Química dos Elementos
Código
10715
Unidade Orgânica
Faculdade de Ciências e Tecnologia
Departamento
Departamento de Química
Créditos
6.0
Professor responsável
António Jorge Dias Parola, Maria Teresa Avilés Perea
Horas semanais
3
Total de horas
47
Língua de ensino
Português
Objectivos
Esta cadeira tem como principal objectivo racionalizar a diversidade de compostos inorgânicos exibida pelos elementos representativos da Tabela Periódica.
Conteúdo
Programa
1. AULAS TEÓRICAS (12 semanas x 2h = 24h)
1.1. Conceitos básicos para compreender a Tabela Periódica e a reactividade dos elementos. Revisões sobre a estrutura atómica: orbitais e configurações e electrónicas. Carga nuclear efectiva. Propriedades periódicas. Ligação química. Estruturas de Lewis.
1.2. A química dos elementos representativos.
1.2.1. Grupo 1: hidrogénio e metais alcalinos. Ligação de hidrogénio e forças intermoleculares. Solubilidade de um sal em água: energia de rede, calor de hidratação, calor de dissolução.
1.2.2. Grupo 2: metais alcalino-terrosos.
1.2.3. Grupo 13.
1.2.4. Grupo 14.
1.2.5. Grupo 15.
1.2.6. Grupo 16.
1.2.7. Grupo 17 e Grupo 18.
1.3. Reacções redox e representações redox
1.3.1. Revisão de conceitos básicos. Números de oxidação. Pilhas Tabelas de potenciais. Equação de Nernst.
1.3.2. Representações redox diagramas de Latimer, Frost e Pourbaix.
2. AULAS TEÓRICO-PRÁTICAS (12 x 1h = 12h)
2.1. Complementos e exercícios sobre os temas versados nas aulas teóricas.
3. AULAS PRÁTICAS (5 x 3h = 15h)
TP1 Preparação de soluções
TP2 Química descritiva I - Grupos 1 e 2 (e 13)
TP3 Química descritiva II - Grupos 14 e 15
TP4 Química descritiva II - Grupos 16 e 17
TP5 Reacções redox
Bibliografia
Bibliografia
1 - W. Henderson, Main Group Chemistry, Royal Society of Chemistry, 2000.
2 - F. A. Cotton, G. Wilkinson, P. L. Gaus, Basic Inorganic Chemistry, 3rd ed., Wiley, 1995.
3 - P. Atkins, T. Overton, J. Rourke, M. Weller, F. Armstrong, Srhriver & Atkins’ Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, 2010.
4 - C. E. Housecroft, A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, 4th Ed., Pearson Prentice Hall, 2012.
5 – R. Chang, Química, 8ª ed., McGraw-Hill, 2005.
Método de avaliação
Parte teórica
Por mini-testes ou por exame.
A avaliação por mini-testes consiste na realização de 5 mini-testes de 30 min cada, a realizar durante uma das aulas teóricas nas semanas de 15/10, 29/10, 12/11, 26/11 e 17/12.
Parte prática
Realização dos trabalhos práticos com entrega dos respectivos questionários.
A nota final da cadeira (NF) será dada por:
NF = 0.20 ´ P + 0.80 ´ T
onde P é a nota da parte prática e T a nota da parte teórica, ambas arredondadas às décimas. A nota da parte prática é a média das notas dos questionários ajustada com a component continua do decurso das aulas laboratoriais. A nota da parte teórica é a média das notas dos 5 mini-testes, que terá de ser superior a 9,5.