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Faculdade de Ciências e Tecnologia

Química Geral

Código

10713

Unidade Orgânica

Faculdade de Ciências e Tecnologia

Departamento

Departamento de Química

Créditos

6.0

Professor responsável

João Carlos da Silva Barbosa Sotomayor

Horas semanais

4

Total de horas

61

Língua de ensino

Português

Objectivos

Os objectivos principais  da disciplina de Química Geral é conseguir que os alunos compreendam e dominem os fundamentos da Química que servem de base à compreensão do mundo que nos rodeia. Um objectivo crucial é o desenvolvimento de capacidades em resolução de problemas quer qualitativa quer quantitativamente. Igualmente importante é a aprendizagem de boas práticas laboratoriais, executar experiências, interpretar resultados experimentais e tirar conclusões. Os objectivos mais específicos a conseguir neste curso incluem o desenvolvimento  de conceitos que permitam interpretar: a distribuição electrónica num átomo; as teorias da formação da ligação química; as propriedades e modelos de gases, líquidos e sólidos; as leis da termodinâmica e relacioná-las com equilíbrio – conceito de entropia e energia de Gibbs; o equilíbrio físico e químico; o equilíbrio aquoso;  e a cinética de reacções químicas.

Pré-requisitos

Conhecimento de Química Geral ao nível de 12º ano.

Conteúdo

1.1. Estrutura electrónica dos átomos

1.1.1. Números quânticos

1.1.2. Orbitais atómicas

1.1.3. Tabela periódica e variação periódica das propriedades

1.2. Ligação Química

1.2.1. Notação de Lewis

1.2.2. Ligação covalente

1.2.3. Teoria da Ligação de valência

1.2.4. Teoria da Orbital Molecular

1.2.5. Electronegatividade

1.2.6. Forças Intermoleculares

1.3. Termoquímica.

1.3.1. Revisão de alguns conceitos: sistemas, trabalho, energia e calor.

1.3.2. Calorimetria. Calor específico e capacidade calorífica.

1.3.3. 1ª Lei da Termodinâmica.

1.3.4. Trocas de energia em reacções químicas.

1.3.5. Entalpia. Entalpias de formação e de reacção.

1.4. Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.

1.4.1. Processos espontâneos.

1.4.2. Entropia e a 2ª lei da Termodinâmica.

1.4.3. Variação total de entropia.

1.4.4. Energia de Gibbs.

1.4.5. Energia de Gibbs e equilíbrio químico.

1.5. Equilíbrio químico.

1.5.1. Conceito de equilíbrio químico. Formas de expressar constantes de equilíbrio químico.

1.5.2. Factores que afectam o equilíbrio químico. Princípio de Le Châtelier.

1.6. Cinética Química.

1.6.1. Velocidades de reacção.

1.6.2. Determinação de leis de velocidade. Método integral e método diferencial.

1.6.3. Lei de Arrhenius e energia de activação.

1.6.4. Mecanismo reaccional. Reacções elementares. Molecularidade.

1.6.5. Introdução à teoria das colisões e à teoria do complexo activado.

Bibliografia

- “Chemical Principles. The Quest for Insight”, P.Atkins and L. Jones, Freeman 3rd ed.(2004).

- “Química” (tradução portuguesa de “Chemistry”), R. Chang, 8ª ed., McGraw-Hill (2005).

- “Chemistry”, Raymond Chang, 8th ed., McGraw-Hill (2005).

Método de ensino

Aulas presenciais

Aulas teórico-práticas

Aulas laboratoriais (laboratório de química)

Método de Estudo Dirigido

Método de avaliação

Frequência prática: A frequência prática da disciplina é obtida através da realização de todos os 3 trabalhos práticos e realização e entrega dos respectivos relatórios. 

Frequência teórica: A frequência teórica da disciplina é obtida através da realização de 3 Testes ou em alternativa 1 exame final.

A avaliação final resulta da aplicação da seguinte formula de cálculo:

NOTA FINAL = média de três testes (ou de exame final)* x 0,7 + nota P x 0,3 

* = a nota obtida na média dos três testes ou no exame final terá de ser obrigatóriamente igual ou superior a 9,5 valores.

onde nota P = 0,5 x nota Lab + 0,5 x nota TP

onde nota Lab é a classificação obtida através dos relatórios dos 3 trabalhos efetuados 

onde nota TP = nota média dos outros trabalhos efetuados nas aulas TP

ATENÇÃO: A nota prática só vale no ano em que é feita. Após esse período de tempo mantém-se a frequência prática à cadeira mas perde-se a nota. 

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